Definiciones Unidad 2
Materia: cosa u objeto que ocupa espacio y tiene masa. Ejemplos: aire, una mesa, agua. La felicidad y el futuro, por ejemplo, no son materia.
Sustancia: Una forma de materia que tiene, a lo largo de todo su volumen, una composición constante o definida, y tiene propiedades distintivas. Ejemplos: agua, azúcar, oro, etc. Las sustancias difieren entre sí por su composición y pueden ser identificadas por su apariencia, color, olor, etc. Una mesa o una computadora no son sustancia.
Mezcla: Combinación de 2 o más sustancias, en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Ejemplos: aire, bebida gaseosa, leche, etc. Las mezclas no tienen una composición constante, por lo tanto, una muestra de aire de dentro una habitación cerrada difiere de una muestra en la cima de una montaña, aunque en ambos casos se trata de aire.
- Mezcla homogénea: la composición de la mezcla es la misma en todo el volumen que ella ocupa. Ejemplos: agua azucarada, aire, etc.
- Mezcla heterogénea: la composición de la mezcla no es uniforme o constante en todo el volumen ocupado. Ejemplos: arena con virutas de hierro, mate (la bebida), etc.
Cualquier tipo de mezcla puede separarse en las sustancias que la componen usando medios físicos, y estas sustancias puras no cambian su identidad.
Elemento químico: Sustancia que no se puede separar en sustancias más simples, por métodos químicos (ni físicos) En este momento se conocen 118 elementos, de los cuales 83 se encuentran en la naturaleza y los demás han sido producidos por procesos nucleares. Por convención, los elementos se representan usando símbolos de 1, 2 ó 3 letras; la primera siempre se escribe en mayúscula y las demás en minúsculas. La unidad más pequeña en que puede dividirse un elemento se denomina átomo. En la Tabla Periódica se listan todos los elementos conocidos.
Compuesto químico: sustancia formada por átomos de 2 o más elementos, unidos químicamente en proporciones definidas. Los compuestos químicos pueden separarse en sus elementos constituyentes por medios químicos. Ejemplos: agua, dióxido de carbono, glucosa, metano, etc.
Estados de agregación de la materia
En la naturaleza, la materia siempre se presenta en alguno de los siguientes estados de agregación: gaseoso, líquido o sólido. Una sustancia puede cambiar de estado de agregación sin que cambie su composición.
1. Sólido: Las moléculas están ordenadas en el espacio, con muy poca libertad de movimiento. Poseen forma y volumen propios.
2. Líquido: Las moléculas están unidas entre sí, pero no de manera rígida, y se pueden mover libremente. Poseen volumen propio, pero no así forma (la forma se la confiere el recipiente que los contiene)
3. Gaseoso: Las moléculas están muy separadas entre sí, completamente libres unas de otras. Por lo tanto, siempre ocupan todo el espacio disponible y no tienen ni forma ni volumen propios (poseen los del recipiente que los contiene)
Propiedades de la materiaToda la materia, cualquiera sea su naturaleza, posee 2 tipos de propiedades: físicas y químicas.
1. Propiedad física: se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia. Ejemplos: color, temperatura de ebullición, conductividad eléctrica, volumen, etc.
2. Propiedad química: para ser observada o medida es necesario efectuar un cambio químico sobre la sustancia. Después de la observación, la sustancia inicial se ha transformado, ya no es más la misma. Ejemplos: temperatura de inflamación, reactividad con el oxígeno, sensibilidad a enzimas, etc.
Para la determinación de estas propiedades se hacen necesarios 2 tipos de cambios en la materia:
1. Cambio físico: después del mismo, las sustancias involucradas no pierden su identidad, su naturaleza. Ejemplos: cambio de estado, cambio de forma, cambio de temperatura, etc.
2. Cambio químico: después del mismo, las sustancias pierden su identidad, por lo tanto, aparecen sustancias nuevas, a expensas de las primeras. Ejemplos: combustión, oxidación, digestión, etc.
